Perklorova kislina, raztopljena v vodi, velja za najmočnejšo med monobaznimi kislinami. Ima izrazite oksidativne lastnosti in se uporablja kot katalizator.
Fizikalne in kemijske lastnosti
Perklorova kislina je brezbarvna tekočina, ki v zraku močno hlapi in hitro izhlapeva. Klor ima v svoji sestavi značilno največje oksidacijsko stanje, zato je ta kislina najmočnejše oksidacijsko sredstvo. Dobro se raztopi v organskih topilih: kloroformu, metilen kloridu, pa tudi v vodi (v katerem koli razmerju tvori hidrate). Koncentrirane vodne raztopine klorovodikove kisline imajo oljnato konsistenco. Njene soli se imenujejo perklorati.
Perklorova kislina je eksplozivna snov. Pri ravnanju z njim je potrebna posebna previdnost (shranjevanje je dovoljeno le v tesno zaprtih posodah). Prostori, v katerih so posode, morajo biti dobro prezračeni. Padec temperature ni dovoljen. To ne velja za njene vodne raztopine, niso tako nevarne. Njihova oksidacijska sposobnost je nekajkrat manjša, ne morejo eksplodirati in imajo dokaj dobro stabilnost. Perklorove kisline ne mešajte z oksidacijskimi raztopinami. Velja za eno najmočnejših kislin. Tudi nekatere kisle spojine, ki vstopajo vanj, se obnašajo kot baze.
Pridobivanje klorovodikove kisline
V industriji dobimo vodno raztopino klorovodikove kisline in brezvodni analog. Slednjo vrsto lahko dobimo z reakcijo kalijevega ali natrijevega perklorata s koncentrirano žveplovo kislino. Obstaja tudi drugi način: interakcija oleuma z razredčeno žveplovo kislino. Vodno raztopino žveplove kisline lahko dobimo tudi na dva načina: z elektrokemično oksidacijo klora v koncentrirani klorovodikovi kislini ali z izmenjalno razgradnjo kalijevega in natrijevega perklorata.
Uporaba v različnih panogah
Perklorova kislina se uporablja pri razgradnji kompleksnih rud na sestavne dele in tudi kot katalizator. Na voljo je v vseh kemijskih laboratorijih, saj je nujen za številne eksperimente v analitični kemiji. Ta kislina se uporablja kot močno oksidacijsko sredstvo. Dolgo ga ni mogoče shraniti, saj se lahko spontano razgradi, kar lahko povzroči močno eksplozijo.
Uporablja se za proizvodnjo perkloratov. Kalijev perklorat, sol, ki je v vodi skoraj netopen, se uporablja pri izdelavi eksplozivov. Magnezijev perklorat, znan kot anhidron, deluje kot sušilec z vpijanjem tekočin.
